会考复习3 - 研究物质实验方法

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物理量 单位 公式 名称 符号 名称 符号 质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 °C 速度 v 米/秒 m/s v=s/t 密度 p 千克/米,情商是什么?它对我们有什么影响?www.egvchb.cn防采集请勿采集本网。

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高中会考必背知识点1 第二章 碱金属 碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1. 钠 (1) 钠的物理性质 钠是银白色的金属,有良好的导电性和传热性,密度比水的密度小,熔沸点低,硬度很低(能用小刀切开。 (2

三、研究物质的实验方法 1(05年会考)( ) 2、(05年会考)( ) 3、(06年会考)实验室有下列仪器:

生物主要都是老师讲述的内容和下发的复习资料,特别是哪些小册子,很多是里面的原题呢。 高二生物会考复习资料 (要求:自己总结一遍,书面总结,并将对应的每个知识点的页码和行数写下来) 绪论 §1、生物学: 研究生命现象和生命活动规律的科学

请从A~G中选择适当的装置填空(填字母)。

实验一:使用高倍显微镜观察几种细胞 一、实验目的: 1、学会如何使用显微镜观察细胞; 2、了解细胞的结构; 3、学会制作临时装片。 二、实验材料:(实验材料可换)松针、动物血液、动物神经细胞永久装片 三、实验用具: 载玻片、盖玻片、蒸馏

(1)有零刻度且在上方的是;

(1)铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜,空气中氧气被消耗而致使气体体积减小,从而测定空气里氧气含量;故答案为:O 2 ;黑;(2)电解水,即水在通电条件下,生成氢气和氧气;故答案为:水 通电 氢气+氧气;氢气由氢元素组成

(2)需要垫上石棉网才可以加热的是;

有很多,地理的没法弄上来,可以发给你,有邮箱就好! 生物 1、生物具有的共同特征:植物的营养:绝大多数通过光合作用制造有机物;动物的营养:从外界获取现成的营养。 2)生物能进行呼吸。 3)生物能排出身体内的废物。 动物排出废物的方式:

(3)常盛放固体干燥剂,用以干燥气体的是。

4、(07年会考)在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液的实验中,不

需要使用的仪器是( )D. 考点一化学实验安全

一:实验中主要做到五防: 1、防爆炸

2、防暴沸 3.防失火 4.防中毒;

5.防倒吸 1、防爆炸

①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等 之前先检验纯度,防止不纯气体点燃爆炸。

②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验,在加 热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO,将实 验装置内的空气排出后,再加热,防止H2或 CO与装置的空气混合受热爆炸。 2、防暴沸 乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油

分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎 石片,防止发生暴沸 4.防中毒;

制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、 NO、NO2等应在通风橱中进行,尾气 应用适当试剂吸收,防止污染空气。 5.防倒吸 1、若加热方法制取气体,用排水 法收集气体,在收集气体时先将导 管从水中拿出,再熄灭酒精灯,防 止倒吸。

2、极易溶于水的气体(如HCl、 NH3等气体)进行尾气吸收时可 使用倒置的漏斗

3、一些特殊实验,还需加装安全瓶。

Cl2的尾气吸H收Cl的尾气吸收 浓硫酸的稀释方法:

一定要将浓硫酸沿着玻璃棒缓 缓注入水中,并不断搅拌以防止 液体飞溅。 ①②二绝绝对对、禁 禁化止 止向 向学燃 酒实着 精的精验酒引室精燃的灯另里一安添只全加酒酒精措精灯施, 。

以免失火。

③熄灭酒精灯时,必须用酒精灯冒盖灭。

不可用嘴去吹

④不要碰倒酒精灯,不慎碰倒起火,应立即用湿抹布盖 灭

(5)金属钠、钾、镁起火,用沙子盖灭或湿布盖灭。

(6)一般的割伤处理:应保持伤口干净,伤口内有异物应 立即取出,然后用酒精棉球清除伤口周围的污物,涂上外 伤药物或消炎粉。

不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。

(7)温度计水银球碰破,可用硫磺粉覆盖吸收。

(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐,可喝豆浆、牛奶或鸡蛋 清解毒,再服用泻药MgSO4等。

(9)制备有毒气体(例如Cl2等)可在通风橱中进行。

⑽苯酚的浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精冲洗。 考点二:混合物的分离与提纯

一、分离和提纯的区别

1、分离:通过适当的方法,把混合物 中的几种物质分开的操作。

2、提纯:通过适当的方法,把混 合物中的杂质除去,以得到纯净物 (摒弃杂质)的操作。 二、分离和提纯的原则

1、分离操作易进行 2、不能损耗或大量减少被提纯的物质

3、不可引入新的杂质

4、为保证除杂彻底,加入的试剂要 过量,但过量的试剂必须在后边的 操作中除去。 三、混合物的分离与提纯方法

? 过滤 ? 结晶、重结晶 ? 升华 ? 萃取、分液 ? 蒸馏、分馏 ? 渗析、盐析 ? 蒸发 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

① 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 (过滤)过滤装置示意图

要领: “一贴” “二低” “三靠” 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

① 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 (过滤)

② 氯化钾和硝酸钾的分离 (结晶、重结晶)

加水溶解(配成热的浓溶液)KNO3

冷却结晶(KNO3结晶析出)过滤

图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

① 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 (过滤)

② 氯化钠和硝酸钾的分离 (结晶、重结晶) ③提取(或除去)氯化钠晶体中混有的(升华) 碘单质 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法? ③提取(或除去)氯化钠晶体中混有的(升华) 碘单质 ④从碘水中提取碘单质 (萃取、分液、蒸馏)

萃取——浓缩

(萃取液常为苯或四氯化碳)分液——得到碘的四氯化碳溶液

蒸馏——得到碘单质 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法? ④从碘水中提取碘单质 (萃取、分液、蒸馏) ⑤水和苯的混合液的分离 (分液)

注意:(1)下层液体从分 液漏斗下口流出。

(2)上层液体从分液 漏斗上口倒出。 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

⑥乙醇和乙酸的分离 (蒸馏)

⑦石油的分馏(分馏)

汽油60℃ ~150 ℃ 煤油150℃ ~300 ℃ 蒸馏装置图温度计蒸馏烧 瓶冷凝管

牛角管 锥形瓶 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

⑧把KI从淀粉胶体中分离出来 (渗析)

⑨从肥皂液中分离甘油

渗析实验装置示意图(盐析)

多次更换蒸馏水或

置于流动的蒸馏水中

直至经检验符合要求 三、混合物的分离与提纯

【问题】为达到下列目的分别可用什么方法?

⑧把KI从淀粉胶体中分离出来 (渗析)

⑨从肥皂液中分离甘油(盐析)

⑩从食盐水溶液中提取食盐晶体 (蒸发) 练习与实践

现需要分离下列物质,请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实例分离方法 选择的依据

除去澄清石灰水中的碳酸钙

蒸馏 溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质

分离醋酸(沸点118℃)与乙醇(沸点78.5℃)过滤 在不同溶剂中溶解度的差异分液

沸点的差异较大

分离汽油和水结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同 四、常见物质的分离、提纯混合物

NaHCO3溶液 (Na2CO3) NaCl(Na2CO3、

NaHCO3) Na2CO3 ( NaHCO3)

NaCl(NH4Cl)所用试剂

通足量CO2 加足量盐酸分离方法

蒸发 加热 加热 四、常见物质的分离、提纯混合物所用试剂分离方法

CO2(HCl、SO2) 饱和NaHCO3溶液

CO(CO2)

NaOH溶液

CO2 ( CO )CuO洗气 洗气 加热

Cl2(HCl)

饱和食盐水洗气 四、常见物质的分离、提纯混合物

H2S溶液(HCl) SO2(HCl) Fe2+ ( Fe3+ ) Fe3+(Fe2+)所用试剂

通入饱和NaHS溶液 通入饱和NaHSO3 溶液铁屑通入氯气分离方法洗气 洗气 过滤 洗气

(人教2113版)高中化学会考知识点总结必修一5261第一章 从实验学化学4102第一节1653 化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据,完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作;6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节 化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义:3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算;7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用第二章 化学物质及变化第一节 物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质(丁达尔现象),解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节 离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子,如CI-、SO42-、CO32-。第三节 氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应,找出氧化剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以Fe、Fe2+,Fe3+间的转化为例,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章 金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质(颜色、状态、硬度)2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应,书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性,以及铝单质及其重要化合物,能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢不易锈蚀原理,认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质(氧化性或还原性)9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化,写出相关的化学反应方程式。10、了解检验Fe3+的方法。11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章 非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化,举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理,选择合适的氧化剂或还原剂,实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系,认识硫单质、二氧化硫,硫酸的物理性质和主要化学性质,能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。 必修二第一章 物质的结构 元素周期律第一节 元素周期表1、知道原子核的构成,质量数与质子数、中子数的关系,质子数、核电荷数、核外电子数的关系,ZAX的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构5、能说出1~18号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节 元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,元素周期律;掌握1~18号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子的能力、化合价)的关系;例如:钠最外层一个电子,容易失去一个电子,变成Na+3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例,简要说明同周期主族元素性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子的电子(或失电子)能力的关系,并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键,知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式:NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量,使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节 化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理(不要求知道原电池的构成条件)。3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节 化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响,能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。4、认识在有些化学反应中,反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。第三章 有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点,能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象,能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点,认识甲烷的主要化学性质(燃烧反应、取代反应)。6、知道乙烯的化学性质(燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应),并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质,知道由于苯分子结构的特殊性,苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色,不能与溴的氯化碳溶液反应,但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物,可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏,知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料,是常用的有机溶剂,但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质(燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛),并能写出相应的化学方程式。14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性,能与乙醇发生酯化反应,并能写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解,最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物,由碳、氢、氧、氯等元素组成,属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的,蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。27、能举出加成、取代、酯化反应的实例(不要求掌握这些有机化学反应类型的定义,不要求进行判断)28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点(由简单的结构单元重复而成)和基本性质(不要求分析有机高分子化合物的单体)29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料,能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应,能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维,并说明其在生产、生活中的应用。 第四章 化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值,认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治,无磷洗涤剂的使用,认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法,培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例,理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。参考资料:http://wenku.baidu.com/view/b32687fe910ef12d2af9e7a0.html内容来自www.egvchb.cn请勿采集。

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